Nivaldo J. Tro Introduzione alla chimica Ed. Pearson
Metodi Didattici
lezioni frontali
Altre Informazioni
no
Modalità di verifica apprendimento
Test scritto con domande aperte e chiuse
Esame orale facoltativo
Programma del corso
CLASSIFICAZIONE DELLA MATERIA: miscele, composti, sostanze elementari, stati della materia. Trasformazioni fisiche e chimiche. Le unità di misura. Sistema Internazionale.
STRUTTURA DELLA MATERIA. L'atomo. Le particelle fondamentali. Modelli di Thomson. Esperimento di Rutherford. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa atomica, massa molecolare. La mole. Interazione luce-elettrone. Modello atomico di Bohr. Principio di indeterminazione. Equazione di Shrödinger. Orbitali atomici e numeri quantici. Configurazione elettronica. La tabella periodica. Proprietà periodiche degli elementi. Metalli e non metalli.
LEGAME CHIMICO. Legame covalente. Teoria di Lewis. Risonanza. Geometria in molecole poliatomiche. Polarità del legame chimico. Numero di ossidazione. Reazioni chimiche. Sostanze elementari. Classi di composti. Nomenclatura.
STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA. Lo stato gassoso. Leggi di Avogadro, Boyle e Charles. L’equazione di stato dei gas ideali. Lo stato liquido. Lo stato solido. Solidi cristallini: ionici, metallici, covalenti, molecolari. Forze intermolecolari. Forze di van der Waals. Legame a idrogeno. Transizioni di stato. Diagrammi di fase.
EQUILIBRIO CHIMICO. Legge di azione di massa. Principio di Le Chatelier. Cinetica chimica.
LE SOLUZIONI. Soluzioni. Modi di esprimere la concentrazione. Soluzioni liquide e solide. Sistemi dispersi.
EQUILIBRIO IN SOLUZIONE. Acidi e basi. Teoria di Arrenhius e Brønsted-Lowry. Forza degli acidi e delle basi. Definizione di pH. Indicatori acido-base.
ELETTROCHIMICA. Reazioni di ossidoriduzione. La pila Daniell. Potenziali di riduzione. Corrosione dei metalli.